Enxofre

O enxofre (S) é um não-metal pertencente a Família dos Calcogênios e situa-se no 3º período da tabela periódica. Possui número atômico 16, e massa Atômica 32.065(u)
Origem do Nome Palavra do Latim "sulphurium" significando "enxofre".
Histórico
1777 – A constatação que era um elemento distinto é geralmente atribuída a Lavoisier.
Em temperatura ambiente apresenta-se no estado sólido. Possui uma coloração amarelada, é insípido, e inodoro (o odor característico de “ovo podre” é proveniente de seus compostos voláteis). É insolúvel em água, porém apresenta solubilidade em dissulfeto de carbono (CS₂) e em tolueno aquecido, e dissolve-se parcialmente em álcool etílico. Em presença de O₂ queima com chama de coloração azul intenso, formando SO₂

S(s) + O₂ (g) → SO₂ (g)
É encontrado com relativa facilidade na natureza, sendo responsável pela composição de cerca de 0,03% da crosta terrestre. Ocorre principalmente na forma combinada de minerais de sulfeto (PbS, FeS2, ZnS, HgS), em impurezas de certos metais, e está presente no gás natural e no petróleo(onde deve ser removido por ser classificado como poluente por meio de processos que permitam a recuperação do composto), e também em estado consideravelmente puro em áreas vulcânicas

Conhecido por possuir variedade de Formas alotrópicas (fenômeno que acontece quando um mesmo elemento forma diferentes substâncias simples),sendo estasS2, S4, S6 e S8 Possuindo então duas Fórmulas Alotrópicas com destaque maior, ambas com foŕmula S8 ,
Enxofre Rômbico ( Enxofre α) – fórmula mais estável do elemento ( com Ponto de Fusão igual a 112 C e Ponto de Ebulição igual a 444 C ), e consequentemente a mais comum. Existe na forma de cristais de coloração amarelada.

Enxofre Monoclínico(Enxofre β) – é menos estável que o enxofre rômbico ( apesar de possuir o mesmo ponto de ebulição que o mesmo, possui um ponto de fusão maior, de 119 C). Existe na forma de agulhas finas e opacas.

As estruturas cristalinas mais comuns são o