Ensaio de chamas

Introdução

Desde a descoberta da existência do átomo, por Demócrito e Leucipo em 400 a.C., muitos modelos sobre o átomo e sua estrutura foram propostos, tendo como objetivo compreender o comportamento e as propriedades da matéria.
Em 1808, John Dalton, propôs o primeiro modelo atômico onde dizia que o átomo era uma pequena esfera maciça, sendo esse modelo chamado de “bola de bilhar”. Dalton dizia que átomos de um determinado elemento eram idênticos e que átomos de elementos diferentes poderiam se agrupar para formar outras substâncias.
J. J. Thomson, em 1897, propôs um modelo diferente. Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva na qual estavam incrustadas cargas negativas (elétrons) de modo que a carga total do átomo era neutra. Seu modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
Em 1911, Ernest Rutheford, através de um experimento que consistia no bombardeamento de uma chapa fina de ouro por raios catódicos, observou que muitos desses raios ultrapassavam a chapa sem sofrer desvios, poucos sofriam desvio e pouquíssimos não ultrapassavam a chapa. Daí, concluiu que o átomo era composto por um núcleo muito pequeno, pesado e positivo que está rodeado pela eletrosfera, onde circulam os elétrons.
Em 1932, uma nova partícula, descoberta por Chadwick, foi incorporada ao modelo de Rutheford, o nêutron, que se encontra no núcleo, junto aos prótons.
O modelo de Rutheford fora muito criticado, pois como os elétrons perdiam energia ao se movimentarem seriam atraídos pelo núcleo, o que tornaria o átomo instável.
Bohr, através de estudos sobre o modelo atômico do hidrogênio, relacionou a energia do elétron ao quantum ou fóton (pacotes de energia) e elaborou um modelo atômico baseado nos seguintes postulados:
• O elétron move-se em órbitas circulares em torno de um núcleo atômico central.
• A energia de cada elétron é a soma de suas energias cinética e potencial (em relação ao núcleo) e não pode ter um valor qualquer, mas apenas múltiplos de um quantum.
• Se o