engenharia

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS – POÇOS DE CALDAS.

EXPERIMENTO 09

ANÁLISE DE ÁGUA: DUREZA

11 DE OUTUBRO DE 2013
INTRODUÇÃO
A água dura é aquela que possui sais de cátions cálcio (Ca2+(aq)), magnésio (Mg2+(aq)) e ferro II (Fe2+(aq)), que são insolúveis em água e reagem com os ânions dos sabões, produzindo compostos insolúveis. As quantidades desses cátions determinam a dureza da água. Quando a água é assim, por mais que se tente, não é possível produzir a espuma característica dos sabões em água, assim como a limpeza não é efetuada com eficiência, pois esses sais insolúveis precipitam e aderem ao tecido que está sendo lavado (ou à beira da pia, do tanque, da banheira etc.) Se a água não possuir esses tipos de cátions, ela é uma água mole. A dureza da água é importante principalmente no aspecto industrial, visto que esses sais podem se acumular no interior das tubulações e causar prejuízos. Além disso, o cozimento de alimentos na água dura faz com que eles endureçam em vez de amolecer, daí a origem desse nome. Ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) é o quelante mais usado em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados com EDTA, seja por titulação direta ou seqüência de reações indiretas. O EDTA é um ácido fraco hexaprótico (H6Y+2) que em soluções aquosas dissocia-se produzindo espécies aniônicas:

0 – 50
ÁGUA MOLE
51 – 100
ÁGUA MODERADAMENTE MOLE
101 – 150
ÁGUA DURA
>300
ÁGUA MUITO DURA

OBJETIVO

MATERIAL E MÉTODO

* Proveta
* Erlenmeyer de 125 ml
* Béquer de 250 ml
* Bureta
* Pipeta
* Conta gotas
* Três Tubos de ensaio
* Água destilada
* Água
* Solução de EDTA
* Preto de Eriocromo (indicador)
* Papel indicador de PH
* Estante
*Suporte com Garra para Bureta
* Sabão
*Bastão de Vidro

A) Determinação da dureza da água
* Colocou-se 50ml da amostra de água em análise em um erlenmeyer de 125ml;
* Ajustou-se o Ph para ficar entre 7 e