Engenharia

Universidade Feevale

Química
Júnior Apollo de Vargas

Novo Hamburgo, maio de 2012
Solução: é uma mistura de solvente e soluto, pode ser de tipo gasosa, liquida ou solida.
Solução gasosa: mistura de gases em certo local ou recipiente, um exemplo é o ar que respiramos, onde encontra-se O2, N2 e ar com pequenas concentrações de outras substancias.
Solução liquida: mistura onde as partículas encontram-se próximas umas das outras no respectivo recipiente.
Solução solida: mistura de substancias solidas, pelo método da evaporação de um solvente no quais ambos os componentes estejam envolvidos, ou fundindo os componentes, ou estes também podem formar uma solução solida dissolvendo-se um no outro espontaneamente como é o caso da pedra de quartzo.
Soluto: substancia que esta em menor quantidade na solução e que ira se dissolver no solvente.
Solvente: componente que apresentar uma quantidade muito maior, estando em solução.
Mistura homogênea: é uma mistura na qual as substancias se misturam bem, todas as substancias estão misturados, se pegar uma amostra de qualquer parte da solução ira encontrar a mesma concentração.
Mistura heterogênea: é uma mistura em que as substancias não se misturam totalmente, exemplo água e óleo.
Diluída: é uma solução que apresenta uma baixa concentração de soluto.
Concentrada: é quando a solução apresenta uma alta concentração de soluto no solvente.
Polaridade: são cargas que enfraquecem as ligações do soluto promovendo a dissolução deste no solvente.
Ex. de misturas de tipos de soluções: liquido/liquido: etanol dissolvido em água; solido/solido: cobre dissolvido em níquel; gasoso/gasoso:oxigênio dissolvido em nitrogênio; liquido/gasoso:clorofórmio dissolvido em nitrogênio; gasoso/liquido: dióxido de carbono dissolvido em água.
Titulação:é uma operação feita em laboratório utilizando-se uma bureta e um erlenmeyer, abre-se a torneira da bureta contendo uma solução de concentração conhecida, e a reação entre acido e base comessa