Eng eletrica

UNIVERSIDADE FDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE CIENCIAS E TECNOLOGIA
UNIDADE ACADEMICA DE ENGENHARIA QUIMICA
QUIMICA GERAL – 2012-2 PROFESSOR. VIMARIO SIMOES SILVA
ALUNO(A):______________________________________________________________

EXERCÍCIOS DE PILHAS

1. Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no anodo e no cátodo, respectivamente?
a) H2(g) e SO2(g) d) Na(s) e O2(g)
b) Na(s) e SO2(g) e) O2(g) e H2(g)
c) O2(g) e Na(s)

2. A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é:
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
a) 42,9 g d) 66,2 g
b) 6,62 g e) 10,9 g
c) 4,29 g

3. A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por:
Al3+ + 3e- → Al
Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é: a) 9650 d) 57900
b) 28950 e) 19300
c) 32160

4. Pretende-se obter cloro (Cl2) pela eletrólise da salmoura:
NaCl (salmoura) → ½ Cl2(g) + NaOH (aq) + ½ H2 (g)
Admitindo rendimento total, de acordo com a equação acima, quantos faradays são necessários para obter 100 g de solução aquosa de NaOH com 80%, em massa, desta substância?
Dado:
F = faraday = carga de 1 mol de elétrons
a) 1 F b) 2 F c) 3 F d) 4 F e) 5 F

5. A prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno consegue-se dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada