Eletrolise da Agua

Objetivo
Eletrolisar a solução de água acidificada com ácido sulfúrico 20% e investigar a natureza dos produtos da eletrólise. Conceituar eletrólise, célula eletrolítica, cátodo, ânodo e semi-reação.
Introdução
A eletrólise trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas (o dispositivo usado para a decomposição mediante a corrente elétrica de corpos ionizados), sendo armazenadas nos produtos da reação; assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado de eletrólise, na qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação química não-espontânea forçada de oxirredução, ocorrendo através da aplicação de uma dada ddp (diferença de potencial ) entre dois eletrodos. Resumindo, a eletrólise é um armazenamento de energia química dada por uma corrente elétrica.
Pilhas de telefones celulares e baterias de automóveis são exemplos típicos de aplicações da eletrólise na armazenagem de energia para transporte e uso posterior. Além disso, a eletrólise é usada para fabricar muitas substâncias químicas importantes, de uso cotidiano entre nós. Como exemplos temos a soda cáustica, NaOH (Hidróxido de Sódio), usada na fabricação de sabão, papel e muitas outras substâncias químicas; a água sanitária, NaClO (Hipoclorito de Sódio).
A eletrólise provoca a decomposição do composto em íons por meio da passagem de uma corrente contínua entre esses íons que são obtidos esses elementos químicos. Sendo assim, eletrólise é a separação (a quebra) dos elementos químicos de um composto através da eletricidade, portanto, é um processo eletroquímico caracterizado pela ocorrência de reações redox em uma solução condutora eletrolítica quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico por uma fonte de corrente contínua entre dois ou mais eletrodos mergulhados nessa solução. O potencial