elementos químicos n° 21

1. Introdução
A Tabela Periódica dos Elemento Químicos é uma forma simples e direta de apresentar e agrupar os átomos com algum tipo de semelhança entre sí. Em uma época próxima ao ano de 1865, muitos químicos do mundo inteiro procuravam agrupar os elementos de uma forma razoável e coerente, quase desistiram pois nesta época já se havia descoberto mais de 60 elementos diferentes e está tarefa era quase impossível, mas em 1869 o russo químico Dimitri Ivanovich Mendeleev conseguiu realizar a tarefa e consagrou-se como sendo o primeiro a enunciar cientificamente uma lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Mendeleev enunciou sua descoberta em 1869 e publicou sua obra prima o livro Princípios da Química.

2. (Escândio)
2.1- Símbolo: Sc
2.2- Número atomico(Z): 21 (21 prótons e 21 elétrons)
2.3- Número de massa(A): 45 u
2.4- Família: lantanídios
2.5- Período: 4
2.6- Classe: grupo 3 (IIIB), ou 3B
2.7- Isótopos: O escândio natural tem um único isótopo estável, o Sc-45. São conhecidos 13 isótopos radioativos, sendo os mais estáveis o Sc-46 com 83,79 dias de meia-vida, o Sc-47 (3,3492 dias) e Sc-48 (43,67 horas); os demais isótopos radioativos tem meias-vidas inferiores a 4 horas e a maioria menos de 2 minutos. São conhecidos, além disso, 5 meta estados, sendo o mais estável o Scm-44 (meia vida de 58,6 horas).
A massa atómica dos isótopos de escândio variam desde 39,978 u do Sc-40 até 53,963 u do Sc-54. O modo de desintegração principal dos isótopos mais leves que o estável (Sc-45) é a captura eletrônica originando isótopos de cálcio, enquanto que os isótopos mais pesados que o estável se desintegram principalmente por emissão beta originando isótopos de titânio.
2.8- Cor: branco-prateado
2.9- Estado físico: sólido
2.10- Estado de fusão: 1814 K
2.11- Ponto de ebulição: 3109 K
2.12- Quem descobriu o elemento: Lars Fredrick Nilson
2.13- Quando ele foi