Elementos do grupo 13

Os elementos do grupo 13

Propriedades Gerais

Ocorrência e Abundância
• Boro
• Obtenção e aplicação

Ocorrência e Abundância
• Alumínio
• Obtenção e Aplicação

Ocorrência e Abundância
• Gálio Índio Tálio

Estados de oxidação
O estado de oxidação + III O estado de oxidação + II O estado de oxidação + I

Pontos de fusão de ebulição e estruturas

Tamanho dos átomos e íons

Caráter eletropositivo Energia de ionização

Reações dos elementos
• Reações do Boro • Reações com a água e o ar • Reações com ácidos e álcalis

• Reações com oxigênio

Reações dos elementos
• Reações com halogênios e sulfatos • Alúmens • Cimento • Reações do Ga, do In e do Tl

Algumas propriedades do Tálio
• Tálio

Compostos de Boro e Oxigênio
• sesquióxidos de boro e os boratos

Propriedades ácidas do ácido bórico e hidróxido de boro

Estruturas dos boratos

Ácido Ortobórico

Bórax

Outros compostos do Boro
• Peroxoborato de sódio • Isopoliácidos de Boro • Ácido fluorobórico • boretos

Os demais óxidos do grupo 13

Análise qualitativa
• Boro

• alumínio

Caráter anfótero- os aluminatos

TETRA-HIDRETOBORATOS (BORO-HIDRETOS)

TRI-HALETOS
• MX3 • São de grande importancia industrial na promoção de reações orgânicas. • Todos os os elementos do grupo formam tri-haletos,sendo o Boro o único a formar ligações totalmente covalentes. • Exemplos: BF3 ; AlCl3

TRI-HALETOS
O BF3 é o mais importante
– Gás incolor ; PE: -101ºC; Disponível comercialmente. – Energia de Ligação elevada (interações pπ-pπ) – É um ácido de Lewis (aceita par de elétrons) – Muito usado como catalisador em reações orgânicas

DI-HALETOS
• • O Boro forma di-haletos do tipo B2X4. O Ga e o In formam “di-haletos” GaCl3 + GA In + 2HCl 2GaCl2 InCl2 + H2

•

Estados de oxidação M(I) e M(III)

MONO-HALETOS
• Boro forma mono-haletos poliméricos estáveis (BX)n

•

Al, Ga e In formam mono-haletos do tipo MX na fase gasosa a temperaturas elevadas.