Doctor

AULA 1

DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA DA REAÇÃO ENTRE ÍONS CHUMBO E ÍONS IODETO

1 – OBJETIVOS:
• Determinar a estequiometria da reação entre íons chumbo e iodeto aplicando o método das variações contínuas (método de Job).
• Treinar a técnica de filtração quantitativa
• Observar propriedades tais como solubilidade e precipitação

2 - PROCEDIMENTO:
A – REAÇÃO:

1 - Numere duas buretas de 50,0 mL

2 – Numa delas coloque solução de nitrato de chumbo de concentração 0,5 mol/L e na outra solução de iodeto de potássio de concentração 0,5 mol/L.

3 – Numere 6 béqueres de 50 mL e, com auxílio da bureta adicione em cada um os volumes de nitrato de chumbo de acordo com a tabela abaixo:

Béquer no 1 2 3 4 5 6 nitrato de chumbo (mL) 1,0 2,0 3,0 4,0 6,0 8,0

4 - Adicione com uma proveta 10 mL de água destilada a cada béquer. Cubra-os com vidros de relógio e aqueça-os em estufa, sem ferver.
Com a outra bureta, adicione aos mesmos béqueres os volumes correspondentes de solução de iodeto de potássio.
Béquer no 1 2 3 4 5 6 iodeto de potássio (mL) 8,0 7,0 6,0 5,0 3,0 1,0

5 - Cubra os béqueres novamente e aqueça-os levemente por aproximadamente 15 minutos para facilitar o crescimento dos cristais produzidos na reação.

6 - Deixe esfriar até a temperatura ambiente.

B – FILTRAÇÃO:
1 - Pese, na balança semi-analítica, seis papéis de filtro numerados (com lápis), e anote suas massas.
Papel no 1 2 3 4 5 6
Massa (g)

2 - Dobre o papel de filtro, coloque-o no funil e com auxílio do jato de água de uma pisseta, faça com que adira às paredes do funil.
3 - Transfira quantitativamente o precipitado do béquer 1 para o funil, lavando o interior do béquer diversas vezes com pequenos volumes de água e transferindo-os para o funil, sem que o líquido ultrapasse a altura do papel.
4 - Terminada a filtração, lave o precipitado, dentro do funil, com pequenos volumes de água destilada e após com álcool etílico.
5 – Coloque o papel, contendo o precipitado,