DETERMINA O DE CIDO AC TICO EM VINAGRE

ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA I

AULA PRÁTICA 1 – EQUILÍBRIO ÁCIDO- BASE:
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

INTRODUÇÃO
Existem substâncias capazes de indicar se outra determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas que oferecem tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e essa indicação é feita por meio da mudança de coloração do meio.
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e, é esse o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usada na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes.
Com relação à titulação, é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração seja conhecida (solução padrão).
Em uma titulação, o "ponto final" refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou básico, dependendo da situação).

MATERIAIS
No experimento foram utilizados os seguintes materiais:
- Erlenmeyer;
- Pipeta de 10 mL;
- Bureta 10 mL
REAGENTES
- Hidróxido de sódio;
- Vinagre;
- Água destilada;
- Solução de fenolftaleína.

PROCEDIMENTOS
1º Usando uma pipeta, transferiu-se 10 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL e completou com água;
2° Foi pipetado 10mL da solução e colocado em um Erlenmeyer.
3º Nessa solução foi gotejado 2 a 3 gotas de solução de fenolftaleína;
4° Dando inicio a titulação, gotejou-se bem lentamente a solução de NaOH contida na bureta sobre a solução de ácido acético do erlenmeyer sob agitação constante;
6° Quando a solução se tornou rósea parou de adicionar NaOH a solução de ácido acético (atingiu-se o ponto de viragem), e foi anotado o volume de NaOH gasto na titulação.
7° Foi realizado