Densidade da água

Trabalho de Química
Prática Cálculo Químico – Desidratação do sulfato cúprico
Objetivo: Determinar experimentalmente a quantidade de água.
Procedimento:
1º - Achar a massa do Cadinho m1;
2º - Acrescentar ao Cadinho entre 1,0g – 1,2g de CuSO4 .H2O, pesando-o para achar a massa total m2;
3º - Achar a massa do Sal Hidratado m3 = m1 – m2
4º - No recipiente de cerâmica (Descobrir o Nome do recipiente) com areia colocar o cadinho e aquecer , com o termômetro na areia deixar aquecer até uma temperatura de 150°C.
5º - Quando o Sulfato Cúprico estiver numa coloração azul claro para branca, retirar o cadinho da areia e tampa-lo com o vidro de relógio para evitar que a humidade entre. Esperar cerca de 3min. à 5min. e pesar a massa do Sulfato Cúprico desidratado m4.
Cálculos:
Massa do Cadinho (m1): m1 = 24,48g
Massa do Cadinho com o CuSO4.H2O (m2): m2 = 25,50g
Massa do CuSo4.H2O (m3): m3 = m2 – m1 m3 = 25,50 – 24,48 m3 = 1,02g
Massa depois do aquecimento do Cadinho com o CuSO4 (m4): m4 = 25,21g
Massa do CuSO4 (m5) = m5 = m4 – m1 m5 = 25,21 – 24,48 m5 = 0,73g
Massa do H2O (m6) = m6 = m3 – m5 m6 = 1,02 – 0,73 m6 = 0,29g
Massa molecular do CuSO4 (M1): Cu = 63,5g/mol S = 32g/mol O = 16x4 = 64g/mol CuSO4 = 159,5g/mol
Número de Mol do CuSo4 (N1): N1 = m5/M1 N1 = 0,73/159,5 N1 = 4,57 x 10-3mol
Massa molecular do H2O (M2): H = 2x1 = 2g/mol O = 16g/mol

Número de Mol do H2O (N2): N2 = m6/M2 N2 = 0,29/18 N2 = 1,61 x 10-2
Calcular a % de H2O que estava na amostra:

m3 ---------------------- 100% m6 ---------------------- x

1,02 -------------------- 100%
0,29 -------------------- x

X = 0,29x100/1,02

X = 28,43%