Curva de solubilidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
FARMÁCIA

Relatório de Química Inorgânica Experimental:
Curva de Solubilidade

Data do Experimento: 03/12/2012
Data de Entrega: 10/12/2012

Goiânia
2012
1. Resumo
Foi realizada a pesagem de 2,5 g de Clorato de Potássio (KClO3), para posteriormente serem dissolvidas em diferentes quantidades de água. A temperatura de sete soluções obtidas foi acompanhada para que fosse possível observar o momento de cristalização do KClO3 em sete situações distintas. Através do experimento foi possível construir a curva de solubilidade do sal. 2. Introdução
Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja, existe um máximo de soluto que se pode dissolver em certa quantidade de um solvente. A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade.
Tal situação é demonstrada com a construção das curvas de solubilidade de uma certa substância, no caso desta prática, o KClO3. As curvas descrevem num gráfico a variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura e apresentam extrema importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos.
Quando o limite de solubilidade de um soluto em dado solvente é atingido, diz-se que essa solução é saturada. O valor da concentração de saturação é chamado de solubilidade, geralmente expressa em massa de soluto por 100 gramas do solvente a uma determinada temperatura, que permite-nos dizer se a substância é muito solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. 3. Materiais e Métodos

3.1 . Materiais utilizados:

* Tubo de Ensaio (30 mL) * Béquer (250 mL) * Pipeta Graduada (10 mL) * Balança Semi Analítica * Manta Elétrica * Termômetro * Bastão de Vidro * KClo3 * Água