cronologia historica modelos atomicos
Leucipo de Mileto ( 440
a.C.) & Demócrito (460 a.C.
- 370 a.C. )
A idéia de dividirmos uma porção qualquer de matéria até chegarmos a uma partícula que não possa mais ser dividida, é muito antiga e surgiu na Grécia onde ÁTOMO significa não há partes, não divisível.
A = negação; TOMOS = parte
John Dalton (1766 –
1844)
O Átomo de Dalton (1803)
John Dalton propôs um modelo de átomo onde pregava as seguintes idéias:
toda matéria é composta por átomos;
os átomos são indivisíveis;
os átomos não se transformam uns nos outros;
os átomos não podem ser criados nem destruídos; os elementos químicos são formados por átomos simples;
toda reação química consiste na união ou separação de átomos; átomos de elementos químicos diferentes são diferentes entre si;
os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos entre si, em tamanho, forma, massa e demais propriedades; átomos compostos são formados a partir de elementos diferentes, em uma relação numérica simples;
substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as atuais moléculas).
Joseph John Thomson (1856 - 1940)
Modelo Atômico de
Thomson
“ Pudim de
Passas”
A massa do átomo é a massa das partículas positivas.
Os elétrons não são levados em conta por serem muito leves.
A matéria é eletricamente neutra e os elétrons possuem carga negativa, logo o átomo deve possuir igual número de carga positiva para que a carga total seja nula.
A matéria eventualmente adquire carga elétrica; isso significa que os elétrons não estão rigidamente presos no átomo e em certas condições podem ser transferidos de um átomo para outro.
Os átomos não são maciços e indivisíveis.
O Átomo de Rutherford
(1871 -1937 )
Experiência de Rutherford
(1911)
A experiência consistiu em bombardear uma lâmina fina de ouro com partículas alfa( positiva ) emitidas pelo polônio. Para conseguir um feixe de partículas alfa, foi utilizado um anteparo de chumbo, provido