Cronograma geografia

Plano de Aula
→Ligações Químicas
→ Forças Intermoleculares
→ Propriedades Físicas
→Aplicações Biológicas
→Tutorial

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→Ligações Químicas:
a) Participam das ligações os elétrons da última camada, posteriormente chamados de elétrons de valência.
b) Os átomos ligam-se obedecendo a uma mesma norma geral: a regra do octeto
(adquire estabilidade ao completar 8 elétrons na camada de valência).

De forma geral:
1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência. A tendência dos metais é perder esses elétrons.
2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais é receber elétrons.

→Ligações Iônicas: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) → 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl ( Z = 17) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Na

Cl

Na

Cl

+

-

Fórmula dos Compostos Iônicos

[A]+X [B]‐Y
X
Y
∑ Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1 → CaBr2
AL+3 + S-2

→ Al2S3

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♦Características dos Compostos Iônicos:
Sólidos a temperatura ambiente.
Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados.
Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa.
Melhor solvente é a água.

Cristal de NaCl.

→Ligação Covalente ou Molecular: Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. ♦ligação simples ou normal: o par de elétrons compartilhado é formado por um elétron de

Ex.: Cl ( Z = 17) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

cada
Cl-Cl

átomo

ligante.

Cl2

Características dos Compostos
Moleculares:
Sólidos, líquidos ou gasosos a temperatura ambiente.
Ponto de Fusão e Ebulição inferiores aos dos compostos iônicos.
Bons isolantes: térmico e elétrico.

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♦ Ligação dativa ou coordenada: o par de elétrons compartilhado pertence a um dos átomos e ocorre somente