CRIOSCOPIA

CRIOSCOPIA:
Influência do soluto não volátil na temperatura de congelamento

Neste trabalho será realizado uma experiência de química relacionada à Crioscopia, ou seja, a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado por um soluto não-volátil. Trabalharemos com a adição de sal de cozinha (cloreto de sódio, na sua fórmula química NaCl) em diferentes quantidades, em uma mistura de água e gelo, observando a temperatura. A questão que envolve esse experimento é: “A adição, em quantidades exageradas, de soluto em um solvente para alcançarmos cada vez temperaturas mais amenas, é eficiente? Podemos alcançar temperaturas baixíssimas até o quanto desejarmos adicionando este soluto?” Estes fatores serão observados durante a prática. Faz-se necessária a conclusão e o entendimento desta observação, levando em conta que muitas pessoas ao redor do mundo utilizam deste experimento para, muitas vezes, facilitar suas vidas, como em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se formem gelo. A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente. “Mas, o que acontece com as moléculas das substâncias que explica esse fato?” Para que um líquido mude do estado líquido para o sólido é necessário que a pressão máxima de vapor na fase líquida seja igual à da fase sólida. Assim, imagine um líquido puro que está sendo resfriado e está se aproximando do seu ponto de congelamento. Se nesse momento adicionamos um soluto, As suas moléculas irão