Corrosão e protecção catódica

TRABALHO Nº4
CORROSÃO E PROTECÇÃO CATÓDICA

Resultados experimentais
Copo 1:
Introduziu-se um prego na solução genatilosa. O esquema dos resultados obtidos foi o seguinte:

Na parte de cima do prego, próxima da superfície, a fenoftaleína tornou-se vermelha, enquanto que na zona do prego mais afastada da superfície tornou-se azul.
Reacções envolvidas:
O2 +4H+ + 4e- 2H2O
Fe  Fe2+ + 2e-
Observou-se que, na parte mais superficial do prego a mistura adquiriu uma tonalidade avermelhada. Isto explica-se pela maior concentração de O2 naquela zona. Consequentemente, há um maior consumo de [H3O+] e diminuição do pH da mistura, detectada pela fenolftaleína. Por outro lado, na zona que circundava a ponta inferior do prego, a solução ficou azul, devido à maior facilidade de ocorrência da oxidação do prego nos sítios onde este se encontra deformado.
Copo 2:
Introduziram-se no copo com a gelatina um prego e uma barra de zinco, unidos por um fio condutor. O esquema de resultados obtidos foi o seguinte:

Reacções envolvidas:
Zn  Zn2+ + 2e-
O2 +4H+ + 4e- 2H2O
H+ + 1e- 1/2 H2
Observou-se que a zona da gelatina junto ao prego adquiriu uma cor vermelha. Isto explica-se pelo facto de o potencial de redução do Zn ser inferior ao do Fe

(1)
(2)
(3)
(4)

Copo 3:
Introduziram-se dois pregos iguais no copo com a gelatina. Os pregos não estavam em contacto directo, embora um deles estivesse ligado à eztremidade positiva de uma pilha, enquanto que o outro à extremidade negativa da mesma pilha.

Na terceira parte, em que foram mergulhados dois pregos na solução gelatinosa ligados por fios condutores a uma pilha, observou-se uma coloração azul em torno do prego ligado ao pólo positivo desta e carmim à volta do prego em contacto com o pólo negativo. A explicação para o que sucede junto ao pólo positivo reside no facto de terem ocorrido as reacções (1), de oxidação do ferro (formação de Fe2+), e a (3), no sentido