Comportamento quimico do acido borico

Comportamento Químico do
Ácido Bórico

Professor: Dr. Fenelon M. L. Pontes
Laboratório de Química Inorgânica I
Curso: Química
Nome: Daniele F. Rodrigues RA: 131023373
Nome: Douglas Abreu RA: 131021508
Nome: Jéssica P. Garcia RA: 131025015

Bauru/SP 2014
Comportamento Químico do Ácido Bórico
Introdução
O ácido bórico, H3BO3, é solúvel em água e se comporta como um ácido monobásico fraco. Ele não doa prótons para o solvente como a maioria dos ácidos, mas aceita íons OH-. Portanto é um ácido de Lewis, sendo representado mais corretamente como B(OH)3.

Como o B(OH)3 só reage parcialmente com a água para formar H3O+ e [B(OH)4]-, ele se comporta como um ácido fraco, seu pH está entre 3,1 e 4,4. Assim, H3BO3 ou B(OH)3 não pode ser titulado satisfatoriamente com NaOH, pois não se obtém um ponto de equivalência muito nítido. Entretanto, se certos compostos orgânicos poliidroxilatos como glicerol, manitol ou açúcares forem adicionados a mistura a ser titulada, o B(OH)3 se comportará como um ácido monobásico forte. Nessas condições ele pode ser titulado com NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador. No sólido as unidades B(OH)3 formam ligações de hidrogênio entre si, gerando estruturas com simetria quase hexagonal (Fig. 1). As camadas estão bastante afastadas umas das outras e o cristal se quebra facilmente, formando partículas muito pequenas.

Fig. 1- Estrutura do ácido bórico, com ligações de pontes de hidrogênio.
O ácido bórico já foi utilizado como um pó antisséptico (talco) suave para crianças, não é mais usado para essa finalidade por causar irritações na pele.
É frequentemente utilizado como inseticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas.
Pode ser utilizado como um antisséptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras.