Cinética química

Procedimento

a) Medir, com o auxílio de uma bureta, 10,0 mL de uma solução de NaHSO3 diretamente em um tubo de ensaio (fundo redondo) limpo e seco.

b) Em outro tubo de ensaio (fundo chato), colocar 5,0 mL de KIO3 e 5,0 mL de água destilada.

c) Com auxílio de água, gelo e aquecimento, fazer misturas (uma de cada vez a partir da menor temperatura) em um béquer de 500 mL que atinjam, aproximadamente, 0, 10, 20, 30 e 40º C. Esse será o “banho” utilizado para que a reação seja mantida em temperatura controlada e constante. Anote a temperatura realmente alcançada pelo banho e não ultrapasse 50º C, pois pode ocorrer decomposição térmica dos reagentes.

d) Aguardar cerca de 10 minutos com os tubos contendo as soluções mergulhadas no banho (para que troquem calor e o equilíbrio térmico seja atingido) e, em seguida, misturar os conteúdos dos mesmos em um béquer, que deve ficar mergulhado no banho durante o tempo que durar a reação.

e) Anotar o tempo decorrido da mistura dos reagentes até o final da reação (formação do complexo azul).
[KIO3] inicial = 1,87x10-5 mol/L [NaHSO3] inicial = 7,98x10-3 mol/L

KIO3: Mr = 214 g/mol NaHSO3: Mr = 104 g/mol C= 4,0 g/L C = 0,83 g/L M= 1,87x mol/L M = 7,98x10-3 mol/L

Tubo 1
Tubo 2

VKIO3 (mL)
V H2O (mL)
V NaHSO3 (mL)
Temperatura (ºC)
Tempo (s)
5,0
5,0
10,0
41,25
50,57
5,0
5,0
10,0
40,75
50,75
5,0
5,0
10,0
41,25
51,88

Dados de todos os alunos

1/T (x10-3 K-1) ln (1/t)
0,00366
-1,89712
0,00366
-1,89712
0,00366
-2,30259
0,00354
2,256541
0,00232
2,302585
0,00354
2,307573
0,00341
2,988204
0,00342
2,978077
0,00341
2,957511
0,00334
3,258097
0,00335
3,218876
0,00335
3,218876
0,0033
3,401197
0,0033
3,401197
0,0033
3,401197
0,00322
3,620333
0,00325
3,551053
0,00318
3,719651
0,00319
3,707456
0,00319
3,719651