cinética química

CINÉTICA QUÍMICA

 Objetivo: estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação em função da variação da concentração de um dos reagentes.

 Introdução:

Dada uma reação química genérica: A + B = C + D
Podemos determinar a velocidade média da reação em função da quantidade de cada um dos reagentes que foi consumida ou da quantidade de cada um dos produtos formados num certo intervalo de tempo.Supondo-se que num intervalo de tempo (t) são consumidos em segundos moles do reagente A, a velocidade média dessa reação será dada pela expressão:

Vm = n t

mols de A/por segundo

Vários fatores podem influenciar a velocidade de uma reação, tais como: concentrações dos reagentes, temperatura, ação de catalisadores, etc.
Para estudar a velocidade de uma reação, é necessário determinar a rapidez com que se forma um dos produtos ou a rapidez com que se consome um dos reagentes.
Nesta experiência, estudaremos o efeito da concentração de um dos reagentes, na reação entre uma solução A, contendo íons iodato (IO3)-1 e uma solução B, contendo íons bissulfito (HSO3)-1 e amido como indicador.O ínicio da reação pode ser representado da seguinte forma:

IO3 -1+ 3 HSO3 -1 = I -1+ 6 SO4 -2 + 3 H +1

Esta é uma etapa lenta.Quando os íons HSO3-1 tiverem sido consumidos, os íons I-1, reagirão com os restantes íons IO3-1 para produzir I2.

5 I-1 + 6 H+1 + IO3-1 = 3 I2 + 3 H2O

Reação rápida.O iodo molecular (I2)forma o amido presente na solução, uma substância azul que indica que a reação se processou até este ponto.
Para estudar o efeito da variação da concentração de um dos reagentes sobre o tempo da reação, devemos fazer diluições da solução A para variar a concentração do íon iodato.Em cada caso, a concentração do íon bissulfito é mantida constante, assim como a temperatura.

 Toxicologia:

retirado de -

http://pt.wikipedia.org/wiki/Iodato_de_pot%C3%A1ssio