cinética química

INTRODUÇÃO

Dentre os diversos ramos da química existe um que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam nas mesmas que é a cinética química. Reação química é definida pelo conjunto de fenômenos que ocorrem entre duas substâncias ou mais dando origem a diferentes compostos, e uma reação química é representada por uma equação química [1].
Antes de se falar sobre aspectos quantitativos do tipo como as velocidades são medidas, temos de abordar os principais fatores que influenciam nas reações, no qual indagaremos: estado físico dos reagentes, concentrações dos reagentes, temperatura na qual a reação ocorre, presença de catalisador [2].
Estado físico dos reagentes: os reagentes terão de estar em contato para que haja reação. Quanto mais rapidamente ocorre o choque entre as moléculas, mais rapidamente irão reagir, normalmente os reagentes estão em estado físico homogêneo, envolvendo gases ou soluções aquosas. Quando os reagentes estão em estado diferentes entre si, como por exemplo um reagente no estado líquido e outro sólido, essa reação estará limitada pela área de contato [2].
Concentrações dos reagentes: a maioria das reações químicas ocorre com mais rapidez quando a concentração de um ou mais dos reagentes é aumentado. Por exemplo, uma lã de aço queima-se com dificuldade no ar com 20% de oxigênio, mas queima com facilidade na presença de oxigênio puro. Logo, quando a concentração de um reagente aumenta, a velocidade de choque entre as moléculas aumenta, levando a uma maior intensidade na velocidade da reação [2].
Temperatura na qual a reação ocorre: a velocidade da reação tende a aumentar quando a temperatura em que se encontram os reagentes se eleva, isso faz com que o choque entre as moléculas ocorra com mais rapidez, consequentemente a reação ocorre com mais facilidade. Por essa razão que refrigeramos alimentos perecíveis como o leite. As reações das bactérias que levam o leite a estragar à temperatura ambiente ocorrem com mais