Cinética quimica

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO
DISCIPLINA – Laboratório de Físico-química I - Turma: subseq. Módulo 1
Prof.ªJaqueline Amanda
Alunos: Ana Carolina Coelho Layra Rodrigues

CINÉTICA QUÍMICA

Belo Horizonte
2º semestre 2012

1.Introdução
A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas. Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A cinética química está baseada em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por meio de equações diferenciais. O método consiste em montar a equação diferencial que retrata um determinado fenômeno e resolvê-la, obtendo-se assim a função que representa, explicitamente, a variação da concentração dos reagentes com o passar do tempo.
A velocidade pode ser calculada a partir da Δconcentração dos reagentes ou produtos pela Δtempo.
Fatores que alteram a velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação depende:
*número de choques entre as moléculas dos reagentes;
*energia com que as moléculas colidem entre si. (E at)
1–Pressão(gases)
O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
2–Superfíciede contato
O aumento da superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação.
Ex: Álcool líquido queima mais rápido que o álcool gel.
3–Temperatura
O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular (Ec), aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação.
4–Catalisador
É uma substância que aumenta a velocidade da reação pela diminuição da E at da