Cinética quimica

EXPERIMENTO 9 –CINÉTICA QUIMÍCA Resumo

Ao estudar termodinâmica , levamos em conta apenas o estado inicial e final de um processo e ignoramos o que acontece entre eles. Na cinética química, estamos interessados nas etapas intermediárias dos processos – os detalhes das mudanças que os átomos e moléculas sofrem durante as reações. No dia a dia, a velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade divida pelo tempo que ela leva para ocorrer (1).
Em química definimos a velocidade de uma reação como sendo a variação da concentração de um dos reagentes ou produtos dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer . A velocidade instantânea é a inclinação da tangente traçada no gráfico de concentração versos tempo no instante de interesse , Na maior parte das reações a velocidade decresce a medida que a reação progride (1).
Alei da velocidade é dada numa equação que expressa a velocidade instantânea em termos de concentração, em cada instante ,das substancias que participam da reação(1)
Cada reação tem sua própria lei de velocidade e a constante de velocidade, k , é característica. k é independente das concentrações dos reagentes mas depende da temperatura, onde a define a ordem da reação. V= k x (a)n x (b)m
Reações de primeira ordem têm a soma de seus coeficientes (n+m)=1, porque sua velocidade é proporcional a primeira potência de concentração , reações de segunda ordem têm (m+n)=2 , porque sua velocidade é proporcional a segunda potência de concentração. Se dobramos a concentração de um reagente em uma reação de primeira ordem sua velocidade também dobra, se dobramos a concentração de qualquer reação de segunda ordem aumentamos sua velocidade de fator de 22=4. Reações de ordem zero são reações em que a velocidade não depende das concentrações
Não podemos escrever a lei de velocidades a partir de uma reação química porque a maioria das reações com exceção das simples, é o resultado de várias etapas chamadas de elementares. Cada reação