Cinética quimica

1. A 25°C e 1 atm tem-se:
ΔH de formação do CO2 = - 94,1kcal mol-1
H de formação de H2O = - 68,3kcal mol-1
H de combustão do C2H2 = - 310,6kcal mol-1
ΔS de formação do C2H2 = - 0,048kcal mol-1
(0-0) A formação do C2H2 é endotérmica.
(1-1) A combustão de 13g de C2H2 libera 155,3kcal como calor.
(2-2) A entropia do sistema aumenta na formação do C2H2.
(3-3) A formação de C2H2, a 25ºC, é espontânea.
(4-4) São liberados 597,3kcal como calor na combustão de 50g de C2H2.
2. O metanol, usado como combustível, pode ser obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada a seguir:
CO (g) + 2 H2 (g)  CH3OH (g) ΔH < 0
Considere as informações acima e assinale a(s) proposição(ões).
(0-0) O aumento da concentração de H2 não altera a concentração de metanol no equilíbrio.
(1-1) A diminuição da temperatura favorece a síntese do metanol.
(2-2) A constante de equilíbrio da reação aumenta com o aumento da temperatura.
(3-3) Maior rendimento será obtido com utilização de um catalisador.
(4-4) O aumento da pressão total do sistema aumenta o rendimento da síntese do metanol.
3. Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br dobra, a velocidade da reação:
C4H9Br (aq) + OH- (aq)  C4H9OH (aq) + Br- (aq) aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo: um fator de 2. Com relação a esses dados, analise as afirmativas a seguir.
(0-0) A reação é de segunda ordem.
(1-1) A reação é de primeira ordem em relação ao OH-.
(2-2) A reação é de primeira ordem, com relação ao C4H9Br, e de ordem zero, com relação ao íon OH-.
(3-3) Se a concentração de íons OH- triplicar, a velocidade da reação não se altera.
(4-4) Se a concentração de C4H9Br triplicar, a velocidade da reação