Cinetica quimica

01. Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas: a) 2 N2(g) + 3 O2(g) ® 2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g) ® N2O4(g)

02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2? Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1 d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1

03. (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 8 mols/minuto b) 4 mols/minuto c) 12 mols/minuto d) 2 mols/minuto e) n.d.a.

04. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado: a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos. b) age como catalisador. c) sempre forma produtos. d) é composto estável. e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.

05. (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

06. (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador, 01. altera a energia de ativação de uma reação 02. altera a velocidade de uma reação 04. altera o DH da reação

07. (UnB) Assinale as opções corretas: 01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação. 02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação. 04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas. 08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

08.