cinetica quimica

Cinética Química
É o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra.
Ex.: Transformação do diamante em grafite nas condições ambientais. Por meio de considerações termodinâmicas conclui-se que a transformação é espontânea, visto que o carbono na forma de grafite possui, nessas condições, maior estabilidade do que na forma de diamante. Já do ponto de vista cinético, vê-se que essa transformação não ocorre em velocidade apreciável, de modo que não se pode constatar a sua ocorrência no dia a dia. Este é o motivo pelo qual não se verifica a transformação de um anel de diamante em um anel de grafite!
O conhecimento da cinética de qualquer processo é de grande importância, devido a suas aplicações:
- na físico–química, para o estudo das ligações químicas (energia de ligação, estabilidade de compostos);
- na química orgânica, para a determinação dos mecanismos das reações;
- em engenharia química, para o desenvolvimento de teorias de combustão, explosões, transferência de massa e energia e no cálculo de reatores;
- no âmbito farmacêutico, nos estudos de estabilidade e degradação de medicamentos.
Condições para que ocorra uma reação química
- Haja afinidade química entre os reagentes;
- Energia de ativação;
- Colisões entre as moléculas dos reagentes.
Teoria das Colisões
Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques), parte destas colisões aumentam a velocidade das reações químicas.
Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a velocidade da reação.
Há dois tipos de colisões:
Horizontal: colisão mais lenta. Após a primeira colisão há a formação de apenas uma molécula de HCl. A segunda molécula se formará na segunda colisão.

Vertical: Colisão mais rápida, colisão efetiva.

A molécula de H2 se aproxima da molécula de Cl2 com