Cinetica quimica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA III

PROFESSORA: CONCEIÇÃO MACHADO

UNIDADE I – CINÉTICA QUÍMICA

1. INTRODUÇÃO

De um ponto de vista científico, há dois fatores importantes em relação a uma transformação. O primeiro fator é o resultado final da transformação, ou seja, se ocorre ou não reação. Esse fator é tratado pela termodinâmica química; o segundo fator é o tempo necessário para esse resultado ser atingido. O qual é tratado pela cinética química.

A cinética química trata do estudo detalhado das velocidades das reações químicas. Sua parte experimental aborda a medida das velocidades de reações em várias temperaturas. A interpretação dos resultados permite a compreensão do mecanismo das reações.

Experimentalmente verifica-se que a velocidade de uma reação química depende da temperatura, pressão, das concentrações das espécies envolvidas, assim como da natureza das espécies envolvidas. A presença de um catalisador também pode afetar significativamente a velocidade da reação.

A cinética química está diretamente relacionada com à obtenção de dados cinéticos experimentais, à correlação destes dados cinéticos pelo emprego de gráficos, tabelas ou equações matemáticas, estabelecimento do mecanismo químico da reação, ao projeto do reator apropriado ao processamento de uma reação específica e à especificação das condições operacionais do mesmo.

2. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

As reações químicas podem ser classificadas em duas categorias: homogêneas e heterogêneas. As primeiras constam de uma única fase, podem ser catalíticas ou não-catalíticas e ocorrem em fase gasosa e líquida. Exemplo de reação homogênea catalítica na fase gasosa é a oxidação do SO2 a SO3, catalisada pelo óxido nítrico em um processo de produção de ácido sulfúrico. A maior parte das reações homogêneas catalíticas se processa em fase líquida,