Ciinética quimica

Procedimento:

Determinação de comprimento de onda para análise de alaranjado de metila

Foi pesado 0,0017mg de alaranjado de metila, em seguida diluído em agua destilada em um béquer de 50ml.Apos a mistura ser diluída transfere-se a mesma para um balão volumétrico completando-o com agua destilada até seu menisco de 250ml.Com a solução mãe preparada é necessário a utilização do espectrofotômetro para verificação de qual comprimento de onda será mais absorvido pela solução, colocamos a amostra branca na primeira cubeta e ao seu lado numa outra cubeta a solução mãe, em seguida incidindo vários (λ)comprimentos de onda detectando assim em qual comprimento de onda a absorbância seria maior. Veja a seguir a tabela 01, que permite visualização de alguns comprimentos de onda e suas respectivas absorbâncias.

Comprimento de onda absorbância
415 0,259
445 0,316 460 0,332 490 0,264
520 0,119

Figura 1 –resultados da absorbância a partir de vários λ comprimentos de onda.

O gráfico a seguir ilustra a varredura feita em vários λ comprimentos de ondas, onde constatou-se a onda 460 como a de maior absorção.

Gráfico 01 – Constatou-se maior absorbância pela onda 460. Após a verificação do comprimento de onda de maior absorção é necessário descobrir a concentração da solução para um novo teste de absorbância. Foi utilizada algumas fórmulas para a detecção das concentrações: EX:
C=M/V: concentração é igual massa sobre volume C1.V1 = C2.V2: concentração um vezes volume um é igual a concentração dois vezes volume dois.

C=m/v
C= 0,0017/250
C = 6,8 mg/L

Foi estipulado um volume de 80ml de solução para a construção de mais quatro amostras. A partir disso descobriu-se o volume de alaranjado de metila de acordo a sua concentração.
Primeira amostra
C1.V1 = C2.V2
6,8.V1=0,5.80
V1= 5,9 ml de alaranjado de metila

Segunda