Chuva Ácida

Chuva ácida

O meio ambiente é tema de estudo para áreas como a química. A chuva ácida introduz os conceitos de acidez já no ensino médio, aproximando a química aos conhecimentos do aluno, criando assim a necessidade de preservação do meio ambiente. Com a poluição atmosférica, quando ocorre a chuva, esta se torna ácida e traz muitos problemas para as plantas, solos, pessoas e construções. Quando a chuva ácida reage com metais e carbonatos, esta pode causas danos às construções que possuem mármore ou calcário. Através do seguinte experimento, pretende-se mostrar a formação de um dos componentes da chuva ácida, e o que acontece com os monumentos feitos de materiais como o mármore. A primeira parte trata-se da obtenção do equilíbrio químico:
(〖2NO〗_2↔N_2 O_4). Colocaram-se pedaços de fio de cobre em uma garrafa de vidro, juntamente com 1,5mL de ácido nítrico. Mergulhando a garrafa em água gelada e quente é saber qual das soluções é endotérmica e exotérmica. Quanto mais avermelhada estiver a solução, é sinal de que a concentração de 〖NO〗_2aumentou, e a de N_2 O_4 diminuiu. Se a solução ficar incolor é sinal de que a concentração de N_2 O_4 aumentou e a de 〖NO〗_2 diminuiu. Através do experimento pode-se concluir que a obtenção do gás N_2 O_4 é um processo exotérmico. A segunda parte é a produção da chuva ácida. Colocando-se uma rolha com dois furos na garrafa utilizada na primeira etapa (garrafa 1). A garrafa 1 é ligada a um vidro (vidro 1), que também possui dois furos. O vidro 1 é ligado ao vidro 2, que tem apenas um furo. O vidro 2 contém água, que será aquecida. A garrafa é ligada a bomba de aquário. No vidro 1 o vapor de água encontra o 〖NO〗_2, formando 〖HNO〗_3 que é uma solução ácida quando coloca-se um pedaço da casca de ovo, que contém bicarbonato, liberando assim o gás carbônico.