carro a vapor

Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia – ICET
Campinas – SP
Curso: Engenharia Mecânica
Disciplina: Materiais de Construção Mecânica Aplicada
Professor: Winston F. de L. Gonçalves
Laboratório: #01#

INSTRUÇÕES
1. Leia o roteiro antes de executar o experimento.
2. Na dúvida chame o professor ou o técnico.
3. Apresente-se com jaleco, óculos de segurança, sapato fechado e calça comprida.
4. Em hipótese alguma faça brincadeiras no laboratório.
5. Seja organizado, evitando materiais sobre a bancada e quaisquer outros dispositivos eletrônicos.
6. BOM TRABALHO!

roteiro

ENSAIO # 01: Transição eletrônica por meio de Chama

1.0. INTRODUÇÃO:
O processo de excitação e desexcitação atômica é um fenômeno na qual o elétron realiza um salto quântico das camadas menos energéticas (camadas mais próximas do núcleo atômico) para as camadas mais energéticas (mais afastadas do núcleo). Este fenômeno é chamado transição eletrônica e é muito útil em analises químicas pois é o principio básico para as analises de quantificação química dos materiais.
Na tabela 1, há uma relação entre as cores e os sais dos elementos químicos utilizados para a sua produção.

Tabela 1: Cores de alguns sais à chama do bico de Bunsen.
Sais de sódio, tais como: NaNO3, Na3AlF6 e NaCl
Amarelo
Sais de cobre, tais como: CuCl e Cu3As2O3Cu(C2H3O2)2
Azul
Sais de cálcio, tais como: CaCl2, CaSO4 e CaCO3
Vermelho tijolo
Sais de bário, tais como: Ba(NO3)2 e BaCl+
Verde
Mistura de sais de estrôncio e cobre
Lilás
Alumínio e magnésio, metálicos ou sais
Branco

O experimento em questão tem como objetivo demonstrar por meio prático o processo de excitação atômica e “quantificar” por analise visual a energia de excitação de cada íon a ser analisado.

1.1. MATERIAIS E MÉTODOS:

1.1.1. Materiais: - Bico de Bunsen. - Alça de Platina ou Ni-Cr.
1.1.2. Reagentes: - Ácido Cloridrico P.A. (37%) - Qualquer sal de: * Potássio * Sódio * Lítio * Chumbo * Cobre