Carbono... diamante x grafite

Carbono... Diamante x Grafite

O carbono se apresenta em dois estados elementares cristalinos: diamante e o grafite.
O diamante e o grafite são substâncias simples, formadas de um único elemento, porém em arranjos cristalinos diferentes, de átomos de carbono, no espaço. Porém, esses dois materiais possuem características e propriedades distintas.
Uma das diferenças mais destacadas entre o grafite e o diamante é que o grafite conduzir corrente elétrica e o diamante não. Já no que diz respeito à condução térmica, ocorre o contrário.
No caso do grafite, os átomos de carbono formam anéis hexagonais contidos num mesmo espaço plano, formando lâminas que se mantêm juntas por forças de atração mútua. Essas lâminas se sobrepõem umas às outras, permitindo uma espécie de deslizamento ou deslocamento dos planos. Isso explica por que o grafite possui pouca dureza, pois essa propriedade facilita o desgaste do sólido.
Os anéis hexagonais formados são a resposta do porque o grafite conduz eletricidade: nos anéis hexagonais existem duplas ligações, ou ligações pi (π), que permitem a migração dos elétrons. Os carbonos assumem uma hibridização sp2 (plana), formando, folhas superpostas em formato de "colmeias",
Já no caso do diamante, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos desse mesmo elemento químico, não contidos em um mesmo plano.
O diamante não possui ligações duplas, seus carbonos possuem hibridização sp3 (tetraédrica), portanto seus cristais são arranjos desses tetraedros, cuja conformação atômica dificulta o trânsito dos elétrons de modo linear e, portanto, torna o diamante um mau condutor de eletricidade.
O diamante tem uma estrutura com poucas falhas e muito bem "amarrada", por assim dizer, ele conduz a energia cinética (calor) com uma velocidade muito alta; por isso, ele é um bom condutor térmico e mau condutor