Calorimetria

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA – FAETEC
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL SANTA CRUZ – ETESC

Relatório Físico-químico Experimental
Técnico de Química

Calorimetria

Componentes: Júlia Rosa Nº 10 / Daniel Xaxier Nº 03
Data de entrega: 15/07/2014
Professor: Pablo O. Wolf
Turma: 2116/13
Objetivos
Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro de vidro e de um de alumínio, determinar o calor específico do cobre, ferro e do alumínio. E for fim, calcular o calor da neutralização da reação de um ácido com uma base.
Introdução
A calorimetria é a ciência que estuda o calor. Calor é uma forma de energia em trânsito, ou seja, é a energia transferida de um corpo com maior temperatura para um corpo de menor temperatura.
Em um sistema isolado, o calor é transferido do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura até que o equilíbrio térmico seja atingido.

Fig. 1 – A imagem representada, demostra a transferência de calor de um corpo para outro.

Trocas de calor

A definição de calor é usada apenas para indicar a energia que está sendo transferida, e não a energia que o corpo possui.
A unidade de medida da quantidade de calor Q no Sistema Internacional (SI) é o joule (J):
Calor sensível
Quando há variação de temperatura sem que haja variação do estado físico da matéria, dizemos que o calor é sensível.
Podemos calcular o calor sensível pela equação:

Q = m.c.?T
Onde:

Q = quantidade de calor m = massa do corpo c = calor específico *
?T = variação da temperatura

* Calor específico é a quantidade de calor necessária para a variação unitária da temperatura na unidade de massa.
O Calor específico é uma grandeza que depende da composição de cada substância. Exemplo. Substância
Calor específico (Cal/gºC)
Chumbo
0,031
Prata
0,056
Ferro
0,11
Água
1,0

Capacidade Térmica
É a quantidade de calor que produz no corpo uma variação unitária de temperatura.