Calorimetria

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO

Disciplina
Laboratório de Química Geral

Prática: Calorimetria

Mossoró-RN
Agosto, 2013

RESUMO
Quando dois corpos com temperaturas diferentes entram em contato ocorre transferência de calor, que cessa quando é alcançado o equilíbrio. Se os dois sistemas estão isolados termicamente, o princípio da conservação da energia requer que a energia térmica cedida por um sistema e recebida pelo outro, sejam iguais. A capacidade calorífica de uma substância é a quantidade de energia térmica necessária para produzir um determinado acréscimo na temperatura de um corpo, dependendo da substância e da massa deste corpo.
Com o objetivo de determinar a capacidade calorífica (C) de um calorímetro qualquer, e determinar o Cp de um corpo sólido, foram medidas as massas de água fria e quente e colocadas em um calorímetro até que a temperatura do sistema entrasse em equilíbrio. Com isso determinou-se o C do calorímetro.

1. INTRODUÇÃO

A capacidade calorífica C mede o efeito da adição de calor sobre a temperatura do sistema. Em outros termos, é uma medição da energia térmica que precisamos adicionar ou retirar do sistema para modificar a sua temperatura. A prática tem por objetivo determinar a capacidade térmica de um calorímetro simples, além da determinação da capacidade calorífica de corpos sólidos.

2. OBJETIVOS

Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro;
Determinar o calor específico de um metal;
Determinar o calor em formação para um mol de água.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Calorímetro de alumínio;
Calorímetro de vidro;
Termômetro;
Chapa aquecedora e agitador;
Barra magnética
Espátula;
Becker 250 ml;
Amostra de metal;
Piceta;
Proveta 100 ml;
Água destilada;
Solução de HCL 1 mol/L;
Solução de NaOH 1 mol/L.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1. PARTE A – Determinação da capacidade calorífica do calorímetro