Calor Específico, Latente

60 Você tem 100 g de água à temperatura ambiente (25 °C). Quanto de calor deve-se retirar dessa água para obter-se um bloco de gelo de 100 g a 0 °C? Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g °C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.
Resolução: Q = Q + Q
Q = (m c Δθ) + (m L) Q = 100 · 1,0 · (0 – 25) + 100 · (– 80) Q = – 2500 – 8000 (cal) Q = – 10500 cal
|Q| = 10500 cal
Nota: O sinal negativo indica que a energia térmica foi retirada do sistema.
Resposta: 10500 cal
61 (UFG-GO) Um corpo de massa 50 g, inicialmente no estado sólido, recebe calor de acordo com a representação gráfica a seguir, passando para o estado líquido:
No gráfico, Q representa a quantidade de calor recebida pelo corpo e T, sua temperatura na escala Celsius. a) O que ocorre no intervalo entre 400 cal e 500 cal? Explique. b) Determine os calores específicos e o calor latente nas fases representadas no gráfico.
Resolução: a) Fusão. Nesse intervalo, o corpo recebe calor sem alteração em sua temperatura.
b) No estado sólido:
Q = m c Δθ
400 = 50 · c · (40 – 0) c = 0,20 cal/g °C
Na fusão (patamar): Q = m L 500 – 400 = 50 · L
L = 2,0 cal/g
No estado líquido: Q = m c Δθ
600 – 500 = 50 c (80 – 40) c = 0,05 cal/g °C
Resposta: 0,05 cal/g °C
39Tópico 3 – Calor sensível e calor latente
62 O gráfico representa o aquecimento de um bloco de gelo de massa 1,0 kg, inicialmente a 0 °C.
Sabendo que o calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g, responda: qual a quantidade de calor absorvida pelo gelo entre os instantes 0 e 100 s?
Resolução: Entre 0 e 100 segundos, ocorre fusão do gelo: Q = m L
Q = 1000 · 80
(cal)
Q = 8,0 · 10 cal
Resposta: 8,0 · 10 cal
63 (UFPI) O gráfico a seguir mostra a curva de aquecimento de certa massa de gelo. t (°C) t

Determine a temperatura inicial do gelo (t ) e a temperatura final da água (t ).
Dados: calor específico do gelo = 0,50 cal/g °C; calor específico da água = 1,0 cal/g °C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.
Resolução: Na fusão