fisica teorica 2

CALORIMETRIA

Profa. Dra. Silvia M de Paula

Calor é a energia térmica em trânsito entre corpos de diferentes temperaturas.
As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma massa são diretamente proporcionais à sua variação de temperatura.
Resumindo podemos dizer :
Q = m.c.∆θ θ Essa fórmula é conhecida como a equação fundamental da calorimetria.
Unidade de Q : cal , sendo 1 cal= 4,186J

Calor específico ou calor sensível
É a quantidade de calor que um grama de substância deve receber ou ceder para que nela aconteça a variação de um grau de temperatura.
No Sistema Internacional de Unidades (SI) o calor específico pode ser dado de duas formas:
J/kg. K ou em J/kg. °
C.
Podemos ter ainda : cal/gºC

Quanto maior o c de um corpo mais “difícil” é elevar sua temperatura, observe os exemplos abaixo para metais e compare com a água líquida onde o calor específico é 1 cal/gºC.
Latão = 0,092 cal/gºC
Prata = 0,056 cal/gºC
Ouro = 0,032 cal/gºC

Calor latente
Calor Latente (L)
Diferente do calor sensível, quando fornecemos energia térmica a uma substância, sua temperatura não varia, mas seu estado de agregação se modifica, esse é o chamado calor latente.
Q = mL
Observe que esta equação não depende da temperatura !
No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de L é J/Kg, mas na prática utiliza-se muito cal/g.

Usaremos:
Lf para calor latente de fusão;
Lv para calor latente de vaporização;
Ls para calor latente de solidificação;
Lc para calor latente de condensação cL para o calor específico da água na fase líquida cg para o calor específico da água na fase sólida cv para o calor específico da água na fase de vapor

CURVA DE AQUECIMENTO DA ÁGUA

CURVA DE RESFRIAMENTO DA ÁGUA

A temperatura de ebulição de um líquido depende da pressão exercida sobre ele. Para qualquer substância, se a pressão externa aumentar, o líquido ferverá numa temperatura mais elevada.

Ref.