calculo numerico

1ª Lista de Exercícios - 2013 - QCMa
1.

b) Átomos contidos nessa gota?

Calcule a massa em gramas de 1 átomo do elemento químico: a) Al

b) I

c) Fe

d) U

2.
Determine a massa em gramas de 1 molécula destas substâncias: 8.
Que quantidade de moléculas de monóxido de carbono tem a mesma massa que 3,01.1022 moléculas de gás cloro, Cl2?
9.
Relacione as letras de a a f com os números de 1 a 6:

a) H3PO4 b) NH3 c) CO2 d) CH4

a)
b)
c)
d)
e)
f)
1)
2)
3)
4)
5)
6)

3.
Calcule quantos átomos estão presentes em:
a) 216 g de Ag
b) 540 g de Al

c) 1,95 g de Pt

4.
Determine quantas moléculas estão presentes em:
a) 9 g de H2O
b) 480 g de O3

c) 92 g de C2H5OH

1 mol de moléculas de dióxido de carbono
1,2.1024 átomos de carbono
6,02.1022 moléculas de água
0,5 mol de átomos de sódio
0,1 mol de átomos de potássio
6,02.1024 moléculas de cloro.
0,1 mol de moléculas
3,01.1023 átomos
2 mol de átomos
6,02.1023 moléculas
10 mol de moléculas
6,02.1022 átomos.

5.

10.

Calcule a massa de:

Calcule a massa molar das substâncias:

a)
b)
c)
d)

6,02.1023 moléculas de CO2
3,01.1022 átomos de C
3,01.1025 moléculas de SO3
1,2.1024 átomos de Ar.

a)
b)
c)
d)
e)
f)

6.
Considere amostras de água (H2O) e de água oxigenada (H2O2) com massa de 72 g e 102 g, respectivamente. a) Que amostra é formada por maior quantidade de moléculas?
b) Em qual amostra existe maior quantidade de átomos? metano, CH4 benzeno, C6H6 fosfato de sódio, Na3(PO4)2 amônia, NH3 haxafluoreto de urânio, UF6 glicose, C6H12O6

11.
Uma das metas do Conselho Nacional do Meio
Ambiente é que os carros novos, em 1997, emitam 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas de gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15 km?
12.

7.
Supondo que uma gota de água tenha massa de 0,1 g, qual o número aproximado de:

Considere que a cotação do ouro, Au, seja R$ 11,40