Calculo Estequiométrico

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA –
AILEY - Lista de Exercícios 06 – Cálculo Estequiométrico
1) Faça os cálculos abaixo:
(a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?
(b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe?
(c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g?
(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g?
2) Quantos mols estão presentes em cada item?
(a) 52,0 g de Cr
(b) 44,0 g de CO2
(c) 1,0 g CH4 (d) 122 g de C6H12O6
3) Uma amostra de éter etílico, C2H6O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C2H6O. Quantos mols de (a) átomos de C, (b) átomos de H e (c) átomos de O estão presentes?
4) A análise elementar do clorato de potássio indica que é 31,90% K, 28,93% Cℓ e 39,17% O em massa. Qual é a fórmula empírica do clorato de potássio?
5) O composto para-diclorobenzeno é usado em conservantes. Sua análise elementar é 49,02% C,
2,74% H e 48,24% Cℓ em massa, e tem uma massa molecular de 147,0 g/mol. Qual é sua (a) fórmula empírica e (b) sua fórmula molecular?
6) Na fermentação anaeróbica de um cereal, a bactéria Saccharomyces cerevisiae fermenta a glicose das plantas para formar o etanol através da seguinte reação:
C6H12O6  C2H5OH + CO2
(a) Faça o balanceamento da reação.
(b) Quantos mols de etanol serão produzidos se 2,25 mol de glicose forem fermentados pelas bactérias? (c) Quantos quilogramas de etanol serão produzidos se 360 g de glicose forem fermentados pelas bactérias? 7) Para a reação abaixo calcule:
FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2
(a) Qual a massa de FeS2 e oxigênio necessária para formar 45,36 g de Fe2O3?
(b) Qual a massa de dióxido de enxofre formada?
8) Se 10 g de C7H16 reagem completamente com O2 suficiente para uma combustão completa.
C7H16 + O2  CO2 + H2O
(a) Faça o balanceamento da reação.
(b) Quantos gramas de CO2 serão obtidos como produto?
(c) Quantos gramas de H2O serão obtidos como produto?
(d) Quantos gramas de O2 serão necessários para oxidar completamente o C7H16?

(e) Sabendo que o ar