Bórax

Boro tem importância comercial como catalisador. É um elemento bastante raro, mas é encontrado em depósitos de bórax,Na2[B4O5 (OH)4] 8H2O e de Kernita, Na[B2O5(OH)4 2H2O.O Boro é utilizado como abrasivo e dar resistência ao aço. O bórax (Na2B4O7·10H2O), também conhecido como Borato de sódio ou Tetraborato de sódio é um mineral, um sal hidratado de sódio e ácido bórico. Facilmente solúvel em água, é freqüentemente formado na natureza como evaporito. Por isso é encontrado na forma de pequenos cristais agrupados facilmente friável, com aparência macroscópica de um pó esbranquiçado. Microscopicamente seus cristais são transparentes e de pequena dureza. Foi pesado 2,033g de bórax em balança quantitativa, logo após juntou-se 2,033g de bórax em Béquer com 20 ml de água destilada ocorrendo a seguinte solução: Na2B4O7. 10 H2O + 2HCl à 2 NaCl + H3BO3 + 5 H2O Obtendo-se uma mistura homogênea. Posteriormente foi acrescenta uma gota de fenolftaleína, onde a solução obteve uma cor rosa, comprovando o caráter básico da solução. Na solução foi acrescentado um quantidade de HCl, onde a cor original retornou, neste momento a solução virou um ácido bórax. A solução foi colocada no gelo, depois de certo tempo formou cristais de ácido bórico. Aqueceu-se a solução anterior ate 80 °C (em banho-maria), adicionando-se a mesma, lentamente, 2ml de solução 6 mol L-1 de HCl. Em seguida, o béquer contendo esta solução, foi colocado em uma cuba com gelo, a fim de resfriar, no qual observou-se os cristais de coloração branca, proveniente do ácido bórico (H3BO3), que foi sintetizado anteriormente. Posteriormente, os referidos cristais foram filtrados por gravidade.

Na2B4O7(s) + 2HCl (aq) + 5H2O(l) → 4H3BO3(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Ao ter adicionado ácido clorídrico concentrado a uma solução concentrada de bórax, precipitar-se-á o ácido bórico. De fato