Bolha T e tanque flash

EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR: PROBLEMAS BOLHA T
FLASH
Prof. Dr. Marcos Mafra
Termodinâmica aplicada à Engenharia Química II – TQ079
Universidade Federal do Paraná

FEDATTO, Flávia¹; FERNANDES, Francine²
¹ Acadêmica de Engenharia Química, Universidade Federal do Paraná [e-mail] ² Acadêmica de Engenharia Química, Universidade Federal do Paraná [e-mail] Resumo: As misturas em equilíbrio líquido vapor (ELV) são de alta importância na indústria. O sistema binário de tetraclorometano e tolueno foi estudado em pressões fixas a partir de dados experimentais, podendo avaliar a validade da equação de van der Waals e do modelo NRTL para representar as fases envolvidas.
Palavras chave: equilíbrio líquido vapor, bolha T, flash, modelo NRTL.

1. INTRODUÇÃO
Mudanças de composição são muito frequentes na área industrial em operações como a destilação, a absorção e a extração.
Nesses processos, fases com características diferentes são colocadas em contato e resultam nessa mudança. Portanto, a principal variável na análise e projeto dessas operações é a composição do sistema.
Sistemas binários como líquido/líquido, sólido/líquido e vapor/sólido são encontrados diversas vezes na prática industrial, no entanto, o equilíbrio líquido/vapor é o mais comum.
Para um sistema estar em equilíbrio completo é necessário satisfazer três condições: o equilíbrio térmico (Eq. 1), o equilíbrio mecânico (Eq. 2) e o equilíbrio químico (Eq. 3):

de ser medida e deve ser expressa em função de outras propriedades. Para isso, utiliza-se a expressão do potencial químico:
(Eq. 4)
Igualando a Eq. 4 para duas fases diferentes
(α e β), chega-se na seguinte expressão:
(Eq. 5)
Assim, consegue-se descrever o equilíbrio químico em função da fugacidade, que depende da pressão, temperatura e composição. Para o equilíbrio líquido vapor, as fugacidades podem ser descritas através dos coeficientes de fugacidade e atividade, das frações molares e do fator de Poynting:

(Eq. 6)
(Eq. 1)

(Eq.