Relatorio de laboratorio de engenharia quimica

Universidade Federal de São João Del Rei- CAP Engenharia Química - 9º período

Coluna de Destilação Contínua de Pratos Perfurados
Laboratório de Engenharia Química III

Ouro Branco, Maio de 2012

Destilação; Utilização; Desvantagem; Lei de Dalton; Lei de Raoult; Lei de Henry; Volatilidade Relativa; Torre de Recheio; Torre de Pratos; Tipos de destilação: Flash, Diferencial, Fracionada; Balanço de Massa e Energia; Aula Prática: Procedimento, Objetivo; McCabe Thiele.

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Destilação


A destilação é um processo de separação física de uma mistura em dois ou mais produtos que têm diferentes pontos de ebulição, através da evaporação dos componentes mais voláteis, retirando-os da mistura [1];



A destilação é um método para a separação de componentes de

uma solução. Ela depende da distribuição de substâncias entre a fase vapor e a fase líquida, e aplica-se aos casos em que todos os componentes estão presentes em ambas as fases. Em vez de

introduzir uma nova substância na mistura para se obter a segunda fase (como na absorção ou desorção de um gás) a nova fase é criada através da evaporação ou condensação da solução original [2].
[1] KISTER, H.Z. Destillation Design. 1ª Edição. New York: McGraw-Hill, 1992, 777p. [2] TREYBAL, R.E. Operaciones de transferencia de masa. 2ª Edição. Buenos Aires: McGraw-Hill, 1991 ,862p. 3

Destilação


Na destilação, uma fase vapor é colocada em contato com uma fase líquida, transferido-se massa do líquido para o vapor (evaporação) e do vapor para o líquido (condensação). Geralmente, os componentes

presentes nas fase líquida e vapor são os mesmos, mas em proporções diferentes [3];


A temperatura do fluido é sua temperatura de bolha, enquanto que o vapor em equilíbrio encontra-se no sua temperatura de orvalho [3];



Na destilação, pode-se afirmar que o agente de separação é o calor,

pois o vapor formado tem composição diferente da mistura original [3].

[3] FOUST, A. S.; WENZEL, L. A.;