bioquimica

Introdução
Ácidos e Bases
Uma das funções inorgânicas mais importantes dentro da química são os ácidos e bases. Existem três explicações diferentes para ácidos e bases, a de Arrhenius (algumas vezes chamado de conceito aquoso) que propôs que ácido é um composto que contêm hidrogênio e reage com água para formar íons hidrogênio, e a base um composto que produz íons hidrônio na água. Ele definiu como: “Um ácido como qualquer substancia que pode aumentar a concentração do íon hidrogênio, H30+, em solução aquosa... Uma base é uma substancia que aumenta a concentração de íon hidróxido em água.”
A de Bronsted-Lowry e pelo químico britânico T. M. Lowry, que propôs que o ácido é um doador de prótons e a base um aceitador de prótons. E a de Lewis, que propôs que um ácido é um aceitador de par de elétrons, e a base um doador de par de elétrons. Definida por eles como: “Ácido como uma substancia capaz de doar um próton a uma outra substancia. Base, então, uma substancia capaz de aceitar um próton de um ácido.”
Qualquer reação acido-base de Bronsted-Lowry pode ser vista como duas reações opostas ou competitivas entre ácidos e bases. Neste sentido, podemos considerar que as duas bases estão competindo por um próton.
Ácidos e base podem ser diferenciados pelo pH (potencial de hidrogênio), que vem a ser a quantidade de íons hidrogênio presentes em uma solução, sendo o pH ácido de 0 a 6, básico de 8 a 14 e 7 neutro.
Alguns métodos são utilizados para se saber se uma substância é ácida ou básica, através do seu pH, que é o potencial de hidrogênio. Os indicadores ácido-base, corantes solúveis em água, cuja cor depende do pH, fita indicadora de pH (Figura 01), que contêm substancias calimétricas ligadas covalentemente com a celulose do papel reagente.
Um método simples, confiável e rápido de determinação de pH de uma solução é o pHmetro (Figura 02), que utiliza um eletrodo especial para medir a concentração de H3O+.
O pHmetro consiste em um