Biomédico

FÍSICA Atomica

CONSULTA COMPLEMENTAR E EXERCÍCIOS: http://web.cena.usp.br/apostilas/Zagatto/ http://web.cena.usp.br/apostilas/Virgilio/graduação/CAP1.DOC http://web.cena.usp.br/apostilas/Virgilio/graduação/CAP2.DOC Natureza Atômica da Matéria

1. Bases Químicas da Teoria Atômica

Demócrito (400 a.C.): “toda matéria é formada por partículas muito pequenas sendo essas partículas idênticas e arranjadas de muitos modos diferentes.” Partículas fundamentais ( átomos Bases da moderna teoria atômica ( final do séc. XVIII e início do séc. XIX. Até a metade do século XVII, a palavra elemento era empregada de modo geral sem ter um significado específico.
Elemento = Substância Robert Boyle (1627-1691) definiu elemento: “são aquelas substâncias não formadas de outras substâncias”. As substâncias puras que não são elementos, são formadas por elementos e elas podem ser decompostas em elementos e são chamadas compostos.
(Nota: segundo este conceito, O2, Cl2, etc. seriam considerados elementos.) Nessa época (séc. XVII), a ciência química desenvolveu-se baseada na balança. As idéias de Boyle de um elemento não foram imediatamente aproveitáveis por não haver instrumentos para comprovação. Lavoisier (séc. XIX) propôs: “qualquer substância não conhecida como decomponível deveria ser considerada como elemento”. Este é o início da química analítica. Nesta época, a água era confundida como elemento. Por volta de 1800, 25 a 30 elementos já eram conhecidos. Hoje, já se têm conhecimento de 91 elementos que ocorrem naturalmente e aproximadamente uma dezena de elementos obtidos artificialmente. As leis das combinações químicas (de Lavoisier e Proust) foram unificadas no início do século XIX pela Teoria Atômica de Dalton (conceito de peso atômico). As maiores contribuições da química no século XIX foram:
a. desenvolvimento de métodos para determinação de pesos atômicos dos elementos;
b. investigações das reações químicas;
c. sistematização