Biologo

Fundamentos de Engenharia de Materiais Primeira Lista de Exercícios
1. Usando seu conhecimento de ligações químicas, explique as seguintes afirmações:
a. Quando tracionada, uma amostra de polímero se deforma com facilidade inicialmente, até que, a partir de um certo valor de tensão, passa a apresentar maior resistência e não se deforma com a mesma facilidade. b. Normalmente, átomos de carbono se ligam entre si através de ligação covalente. Este é o caso do diamante, por exemplo, que tem ligações covalentes entre átomos de carbono em 3D. Lembrando que o grafite é outra forma do carbono, explique como funciona um lápis comum, citando os tipos prováveis de ligações químicas envolvidas. c. Os átomos de gases nobres são praticamente inertes. No entanto, é possível liquefazê-los e solidificá-los, ainda que a temperaturas muito baixas.

2. Para as redes CCC, CFC e HC: a. Desenhe as células unitárias b. Desenhe os planos mais compactos – basta desenhar um plano da família c. Em cada plano desenhado, desenhe as direções mais compactas d. Identifique os planos e direções acima com seus respectivos índices de Miller e. Calcule a DAP dos planos compactos – como se comparam? f. Quantos planos equivalentes existem em cada família? g. Quantos sistemas de deslizamento primário apresentam? 3. a. Obtenhas as expressões para o raio do interstício de face centrada na rede CCC e de corpo centrado na rede CFC. b. Aplique as expressões ao caso particular do ferro. c. Compare com o raio atômico do carbono, do hidrogênio e do manganês. d. Que tipo de impureza cada um dos solutos acima formaria nas redes do ferro em temperatura ambiente (CCC) e de alta temperatura (CFC)? e. Como você compararia a solubilidade de H e C nas duas redes do ferro? OBS: os aços podem ter suas propriedades fortemente degradadas pela presença de hidrogênio na chamada “fragilização por hidrogênio” – veja http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_embrittlement 4. Quais são os índices de Miller dos planos desenhados