Biologando

Exercícios de Química prática
Profs João, Mara e Janaina

1. Um frasco está cheio de uma solução de 1 mol L–1 de Sulfato de sódio, Na2SO4, sobre cuja superfície flutua gelo.
a) Quantas fases estão presentes na totalidade do sistema?
b) Qual das fases presentes é uma substância pura?

2. Qual é o volume, expresso em litros, de uma solução de 0,25 mol L–1 de K2CrO4 que contém 38,8 g desse sal?

3. Represente a dissolução em água do cloreto de sódio (NaCℓ), um composto iônico, e da sacarose (C12H22O11), um composto covalente, por meio de equações químicas.

4. O gráfico abaixo relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de água.

a) Qual é a porcentagem de álcool em uma solução de densidade 0,85 g mL–1?
b) Qual é a massa de água, em gramas, numa solução de 1 L de álcool com 20% de água?

5. Dissolvendo-se, em 400 mL de água, 100 g de hidróxido de sódio (NaOH), obtém-se 420 mL de solução.
a) Qual é a densidade da solução?
b) Qual é a concentração em g L–1?

6. Um creme dental é comercializado em tubos de 90 g. Segundo o fabricante, um dos ingredientes é o fluoreto de sódio na proporção de 1.450 ppm. Qual a massa de fluoreto de sódio em cada tubo?

7. Uma amostra de 0,93 g de ferro foi colocada em 30 mL de ácido clorídrico a 1 mol L–1 até que o desprendimento de hidrogênio cessou completamente. A reação que ocorreu foi:
Fe(s) + 2HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)
O restante de ácido que não reagiu foi titulado como uma solução padrão de KOH 2 mol L–1, sendo gastos 10 mL. Qual é a pureza da amostra?

8. Explique a diferença de comportamento da temperatura de ebulição da água destilada e da água do mar?

9. Explique a aplicação prática das técnicas de destilação simples e destilação fracionada.

10. Em que situações de laboratório aplicamos a técnica de decantação?

11. Caracterize a curva de aquecimento a seguir.

12. Como fica esta curva de aquecimento para uma solução, como por exemplo, água salgada?