Biofísica

Relatório de Aula Prática N° 01: Osmose e pressão osmótica

I. Introdução:
Osmose é a passagem do solvente de uma solução já diluída para outra com maior concentração, através de uma membrana semipermeável, ou seja, a difusão de líquido para outro.
A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente, o soluto exerce uma força sobre as moléculas de água atraindo para perto de si. Quanto maior a pressão osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução.
A pressão hidrostática exerce sobre as moléculas de água uma força contra a superfície em que estão.
Juntando soluções aquosas com variados níveis de concentração, como foi o caso da experiência, que estão separadas por uma membrana semipermeável o movimento das células, ou seja, a osmose se dará através do resultado entre a soma das pressões osmótica e hidrostática.
A osmose não acontece pela influência do soluto e sim pelo número de partículas. Quando em uma substância os solutos têm a mesma quantidade de partículas à pressão osmótica é a mesma, o que faz dela uma solução isotônica. Quando se possui mais moléculas de soluto e maior pressão osmótica é chamada hipertônica e quando se têm menor quantidade de soluto e menor pressão osmótica se têm uma solução hipotônica.

II. Objetivos:
Examinar o processo de plasmóptise e plasmólise, quando hemácias são submetidas a estresse osmótico.

III. Materiais e métodos:
Pipeta plástica graduada
Pera de sucção
Estante de tubos de ensaio
5 Tubos de ensaio
Centrífuga clínica
Cloreto de sódio 0,2M
Cloreto de sódio 0,15M
Cloreto de sódio 0,08M
Cloreto de sódio 0,02M
Suspensão de eritrócitos em cloreto de sódio 0,15M

Foram enumerados quatro tubos de ensaio e nestes tubos foram adicionados 5mL de sangue, e depois também adicionados 5 gotas respectivamente de 0,2M; 0,15M; 0,08M; 0,02; de cloreto de sódio