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Química Geral e Inorgânica / Farmácia Noturno 2013
Primeira Lista de Exercícios

1) Dê a configuração eletrônica dos seguintes elementos (mostre a disposição dos elétrons nos últimos dois subníveis, com o auxílio de diagrama de caixas):
a) Cl(17)
b) Fe(26)
c) Zn(30)
d) Mn(25)
e) Cr(24)
2) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo?
a) n =2, l = 1
b) n= 5, l = 3 e m = -1
c) n=3, l=2 e m = +1
3) Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a:
a) 0
b) 2
c) 1
d) 3
4) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos:
a) Sb
b) Si
c) Mn
d) B
e) I
f) Ni
g) Re
h) Sr
i) Ij) S2k) Cu+
5) Que íon M2+ (em que M é um metal) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental:
a) [Ar]3d7
b) [Ar]3d6
c) [Kr]4d4
d) [Kr]4d3
4) Que íons E3+ ( em que E é um elemento) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental.

a)
b)
c)
d)

[Xe]4f145d8
[Xe]4f145d5
[Kr]4d5
[Kr]4d3

6) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:
a) Br
b) Te
c) Cs
d) Ga
e) Cd
7) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons.
a) In+
b) Tc2+
c) Ta2+
d) Ni2+
8) Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f) que os elétrons de mais energia vão ocupar:
a) Fe2+
b) Bi3+
c) Si4+
d) Br9) Observando a tabela periódica, descreva como ocorre o aumento das seguintes propriedades (aumenta de cima para baixo ou de baixo para cima):
a) Raio iônico
b) Energia de ionização
c) Eletronegatividade
d) Afinidade eletrônica
10) Escreva a estrutura de Lewis e dê a carga formal de cada átomo para cada uma das moléculas abaixo:
a) H2O
b) N2
c) CO32d) PF5
e) BH3
f) CO2
g) XeF4
h) SO32i) SeF6
j) IF4+

k) ICl4l) CH4
m) IO3n) NH3
o) NH4+
p) PCl3
q) IO4r) PO43s) AlCl3
t) SF6
u) ClO3v) AsO43w) ICl2x) PCl411) Escreva a estrutura de Lewis e as respectivas estruturas de ressonância para os