Avaliação da qualidade microbiologica da agua

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EC

PROFESSORA: DRA. MÔNICA REGINA SILVA DE ARAÚJO

Atividade I

1) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,00 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,111g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água?

O postulado 4 da teoria atômica afirma que o número relativo e os tipos de átomos em um composto são constantes, não importantdo a origem. Portanto, 1,0 g de água pura deverá conter sempre as mesmas quantidades relativas de hidrogênio e oxigênio, não importando onde nem como a amostra foi obtida.

1,0 g de H2O → 0,111 g de H2 + 0,889 g de O2

2) Faça um resumo das evidências usadas por J.J. Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente.

(1) Os campos elétricos e magnéticos desviaram os raios da mesma forma que eles desviariam partículas carregadas negativamente. (2) Uma chapa de metal exposta a raios catódicos adquiriu uma carga negativa.

3) Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas ( do que o modelo de ‘pudim de ameixa’ de Thomson?

Por que no experimento de Rutherford ele mostrou que a maioria da massa do átomos e toda a sua carga positiva residiriam em uma região muito pequena e extremamente densa, que ele chamou de núcleo. A maior parte do volume total do átomo é espaço vazio, no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo.

4) Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:

|Símbolo |52Cr |75As |40Ca |222Rn |193 Ir |
|Prótons |24 |33 |20 |86 |77 |
|Nêutrons |28