Aulas

Teoria das colisões supõe que quanto maior a maior a frequência de colisões, maior a probabilidade de ocorrência de reação e maior a velocidade do processo. Existem ainda duas condições necessárias para uma colisão efetiva, ou seja, uma colisão que resulta em reação química.
Orientação adequada das partículas dos reagentes no instante do choque, geometria favorável;
Partículas reagentes com energia suficiente para romper as ligações existentes entre seus átomos.
No colisão efetiva, no instante do choque entre as partículas é produzido um composto denominado complexo ativado.

Complexo ativado é um composto intermediário muito instável que caracteriza um estado de transição entre produto e reagente.

Catalisador são substancias que aumentam a velocidade de algumas reaçoes. A sua ação faz diminuir a energia de ativação da reação quimica sem serem consumidos no processo

A Lei da Velocidade da Reação relaciona a rapidez de uma transformação química com as concentrações dos reagentes em quantidade de matéria (mol/L), podendo ser enunciada da seguinte forma:

Por exemplo, considere a reação genérica a seguir: aA + bB → cC + dD
Digamos que nós aumentemos a concentração dos reagentes A e B, o que acontecerá com a velocidade da reação? Bem, como a quantidade de partículas dos reagentes irá aumentar num mesmo espaço, haverá mais choques efetivos entre elas que resultarão no aumento da taxa de desenvolvimento da reação. O que significa que aumentará sua velocidade.
Portanto, a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes. Porém, isso depende da temperatura também. Por isso, temos a seguinte equação matemática que representa a lei da velocidade da reação:
V=K.[A]a. [B]b
Em que: v = velocidade da reação; k = constante que só depende do valor da temperatura; a e b = expoentes determinados experimentalmente.
Apenas quando a reação é elementar, ou seja, ocorre numa única etapa, é que os expoentes são exatamente iguais aos