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QUÍMICA ANALÍTICA – EXERCÍCIOS 02.1.1
Some os valores correspondes aos itens corretos e coloque a soma no espaço correspondente.
01. A água do mar contém 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por 100 mL (= 100 × 10-3 L). Assim, a concentração molar do NaCl no oceano é de 0,46 mol × L-1).
02.O oceano possui MgCl2 a uma concentração de 0,054 mol × L-1. Isto representa 0,13 mg do sal em 25 mL água do mar.
04. A concentração molar de uma solução de HCl (densidade do reagente é de 1,19 g/mL) a 37,0 % (p/p) é 12,1 mol × L-1.
08. A molalidade de uma solução de HCl (densidade do reagente é de 1,19 g/mL) a 37,0 % (p/p) é 16,1 mol × kg-1.
16. A concentração de C29H60 (massa molar = 408,8 g/mol) na água da chuva no verão na cidade de Hanover é de 34 ppb. Isto equivale a uma concentração de hidrocarbonetos na água da chuva da ordem de 83 nM.
32. O sulfato cúprico é frequentemente encontrado sob a forma pentahidratada, CuSO4 ∙ 5H2O (249,69 g/mol; o sulfato cúprico sem água e cristalização é dito ser anidro e possui fórmula CuSO4). Dessa forma, é necessário uma massa de 0,999 g de CuSO4 ∙ 5H2O para se preparar 500 mL de uma solução 8,00 mM de Cu2+.
64. A concentração molar do HCl `concentrado` para uso de laboratório é de 12,1 mol × L-1. Assim, para prepararmos uma solução de HCl 0,100 M (mol × L-1) é necessário diluir 8,26 mL de HCl concentrado para 1,00 L. Resposta (Soma das questões corretas) = .................... QUÍMICA ANALÍTICA – EXERCÍCIOS 02.1.2 01. Uma solução de amônia em água é chamada de `hidróxido de amônio` devido ao equilíbrio:
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- A densidade de uma solução concentrada de hidróxido de amônio, a qual contém 28,0 % (p/p) de NH3 é 0,899 g/mL. Dessa forma, para se preparar 500 mL de uma solução 0,250 M de NH3 é necessário usar 8,45 mL do reagente concentrado.
02. Uma solução de ácido acético (C2H4O2) 0,01 M é preparada pesando-se 64 mg do ácido e diluindo-o num balão volumétrico de 1 L. 04. A concentração