Aula tema 7

Ligações Químicas

Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em:
•Fortes
•Fracas
Fortes: Iônicas. Covalentes; Metálicas
Fracas: Ligações secundárias; Forças de Van der Waals.
Iônicas: Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos
Covalentes: Os átomos atingem a configuração estável compartilhando elétrons com um átomo adjacente
Metálicas: Estrutura formada por íons positivos e elétrons livres de valência que formam uma “nuvem eletrônica” que circula livremente entre os íons positivos.
Forças de Van der Waals
São ligações secundárias fracas que estão relacionadas a atração de dipolos elétricos.
Dipolos: Dipolos elétricos ocorrem quando os centros das cargas positivas não coincidem com o centro das cargas negativas em uma molécula
Molécula polar: A água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, isso faz com que os elétrons sejam atraídos para próximo do oxigênio, gerando o dipolo.

Pesquisar características das ligações químicas que estão diretamente associadas as propriedades dos materiais.
Por exemplo:
•As ligações metálicas permitem grande deformação plástica, isso ocorre pois as ligações são móveis ou seja não são rígidas como as iônicas e as covalentes
•Quanto maior a energia envolvida na ligação química há uma tendência de maior ser o ponto de fusão do composto, maior a resistência mecânica.

REOLOGIA
REO – Deformação LOGIA – Ciência ou Estudo
De uma maneira geral a Reologia, pode ser definida como a ciência que estuda o escoamento da matéria. Entretanto, a forma mais conveniente e completa de defini-la seria como a ciência que estuda a deformação e o fluxo da matéria.
A Reologia é uma área da física que analisa as deformações ou as tensões de um material provocadas pela aplicação de uma tensão ou deformação.
O material pode estar tanto no estado líquido, gasoso quanto no estado sólido.
A Reologia é um ramo da física que estuda a viscosidade, plasticidade,