Aula prática: medidas de volume e massa

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A massa está diretamente relacionada à inércia (resistência a variação de velocidade), corpos com muita massa são mais difíceis de ser acelerados ou freados. Por tanto, ela é a quantidade de inércia de um corpo, e sua medição é feita usando uma balança, dos mais variados tipos. No SI é medida em quilogramas (Kg), porém no laboratório de química, o trabalho rotineiro de medidas de massa é quase sempre realizado por meio da unidade grama (g).
O volume de uma substância é a quantidade de espaço que ela ocupa e sua unidade de medida é o metro cúbico (m3), no SI. Porém, geralmente, é mais utilizado no laboratório o centímetro cúbico (cm3), que corresponde ao mililitro (mL).
A densidade é definida como a razão entre a massa e o volume de um corpo: d = m / v. A densidade varia com a temperatura do material, devido aos efeitos de dilatação, expansão ou contração do volume e, portanto, sempre deverá ser citada a temperatura em que foram feitas as medidas. É também uma grandeza muito útil, pois se trata de uma propriedade intensiva, ou seja, é independente do tamanho da amostra.
Porém, quando se deseja determinar um valor confiável de uma grandeza física, a experiência mostra que não é suficiente a realização de uma única medida, pois ela poderá estar afetada de erros. Assim, é necessário que sejam efetuadas várias medidas para que alcance um valor adequado e se tenha grande cuidado para minimizar os erros e desvios.

OBJETIVOS

Introduzir de forma correta técnicas de manipulação de vidrarias de acordo com a precisão de suas medidas volumétricas e conhecimento de vidrarias;
Apresentar os utensílios utilizados no laboratório de química;
Utilizar os conhecimentos discutidos em sala de aula para calcular o volume de água;
Analisar a exatidão dos instrumentos volumétricos;
Calcular e interpretar os erros que afetam as medidas experimentais;

MATERIAIS

Béquer;
Proveta;
Pipeta Graduada;
Pipeta Volumétrica;
Pêra;
Termômetro;
Balança;